Aquamarine
New Member
Hallo liebe Forumianer,
ich habe ein paar Fragen zum Nährstoffrechner und der damit verbundenen Löslichkeit.
1) Volumenbestimmung
Ich habe eine leere Flasche HDPE-500ml und will z.B. einen Magnesiumdünger erstellen.
Beim Nährstoffrechner trage ich bei der Volumenangabe 0.5 (für 500ml) ein. Dünger in Pulverform liegt als MgSO4x7H2O vor und die Löslichkeit beträgt 710g/l (laut wikipedia). Auf 50L Aquariumwasser soll durch 1ml der Lösung der Mg-Wert um 1mg/l steigen. Folglich muss ich 254g MgSO4x7H2O zu den 500ml Wasser dazugeben. Nun fange ich an das Pulver die mit Wasser vollgefüllte (500ml) HDPE-Flasche zu füllen und wie man es sich denken kann, läuft alles über :-/.
Frage: "Wie kann ich die genaue Menge an Wasser und Pulver bestimmen, damit ich am Ende auch wirklich 500ml Düngerlösung habe?"
2) Löslichkeit beim mischen von verschiedenen Pulvern
Löslichkeit von verschiedenen Düngern (laut Wiki):
KH2PO4 = 222 g/l --> 1/2 = 111g
KNO3 = 316 g/l ---> 1/4 = 79g
MgSO4x7H2O = 710 g/l --> 1/5 = 142g
Beispiel:
Wenn ich in 1 Liter Wasser 111g KH2PO4 zugeben, dann sind theoretisch nur noch 500ml Wasser zur Verfügung, die ich weiter "behandeln" kann.
Als nächstes gebe ich 79g KNO3 dazu, dann sind theoretisch nur noch 250ml Wasser zu Verfügung, die ich weiter "behandeln" kann.
Des Weiteren gebe ich 142g MgSO4x7H2O hinzu und habe damit theoretisch nur noch 50ml Wasser zu Verfügung, wo ich Pulver/Dünger Lösen kann.
Frage:"Ist diese Rechnung bzw. Überlegung richtig und kann ich dann so beruhigt fortfahren?"
PS: Auch hier ist wieder das Problem mit der genauen Volumenbestimmung.
2) Löslichkeit von 4-Hydroxybenzoesäuremethylester (Methylparaben)
Bei Wikipedia wird 4-Hydroxybenzoesäuremethylester (C8H8O3) mit einer Löslichkeit von 2,5 g/l angegeben. Bei 500ml wären das 1,25 g/l. Angesichts der Tatsache, das ich noch Dünger hinzugeben, kann ich Aufgrund der Löslichkeit nur ca. 0,2 - 0,3g hinzugeben.
Frage: "Kann das angehen, dass das so wenig ist? Wie macht ihr das? Eventuell kann ich das auch weglassen, weil die Lösung eh schon stark konzentriert sein wird?"
Gruß
Alex
ich habe ein paar Fragen zum Nährstoffrechner und der damit verbundenen Löslichkeit.
1) Volumenbestimmung
Ich habe eine leere Flasche HDPE-500ml und will z.B. einen Magnesiumdünger erstellen.
Beim Nährstoffrechner trage ich bei der Volumenangabe 0.5 (für 500ml) ein. Dünger in Pulverform liegt als MgSO4x7H2O vor und die Löslichkeit beträgt 710g/l (laut wikipedia). Auf 50L Aquariumwasser soll durch 1ml der Lösung der Mg-Wert um 1mg/l steigen. Folglich muss ich 254g MgSO4x7H2O zu den 500ml Wasser dazugeben. Nun fange ich an das Pulver die mit Wasser vollgefüllte (500ml) HDPE-Flasche zu füllen und wie man es sich denken kann, läuft alles über :-/.
Frage: "Wie kann ich die genaue Menge an Wasser und Pulver bestimmen, damit ich am Ende auch wirklich 500ml Düngerlösung habe?"
2) Löslichkeit beim mischen von verschiedenen Pulvern
Löslichkeit von verschiedenen Düngern (laut Wiki):
KH2PO4 = 222 g/l --> 1/2 = 111g
KNO3 = 316 g/l ---> 1/4 = 79g
MgSO4x7H2O = 710 g/l --> 1/5 = 142g
Beispiel:
Wenn ich in 1 Liter Wasser 111g KH2PO4 zugeben, dann sind theoretisch nur noch 500ml Wasser zur Verfügung, die ich weiter "behandeln" kann.
Als nächstes gebe ich 79g KNO3 dazu, dann sind theoretisch nur noch 250ml Wasser zu Verfügung, die ich weiter "behandeln" kann.
Des Weiteren gebe ich 142g MgSO4x7H2O hinzu und habe damit theoretisch nur noch 50ml Wasser zu Verfügung, wo ich Pulver/Dünger Lösen kann.
Frage:"Ist diese Rechnung bzw. Überlegung richtig und kann ich dann so beruhigt fortfahren?"
PS: Auch hier ist wieder das Problem mit der genauen Volumenbestimmung.
2) Löslichkeit von 4-Hydroxybenzoesäuremethylester (Methylparaben)
Bei Wikipedia wird 4-Hydroxybenzoesäuremethylester (C8H8O3) mit einer Löslichkeit von 2,5 g/l angegeben. Bei 500ml wären das 1,25 g/l. Angesichts der Tatsache, das ich noch Dünger hinzugeben, kann ich Aufgrund der Löslichkeit nur ca. 0,2 - 0,3g hinzugeben.
Frage: "Kann das angehen, dass das so wenig ist? Wie macht ihr das? Eventuell kann ich das auch weglassen, weil die Lösung eh schon stark konzentriert sein wird?"
Gruß
Alex