Umstellung der Beleuchtung --> Algenexplosion :( HILFE
- Ersteller dicm
- Erstellt am
foxi
Member
Moin Moin :bier:
na für mich liest sich beides gleich und so sollte es gehen
Tag1 wenn Licht an geht/ist das Special Blend ins Becken geben
Tag2 dann nach einer Stunde wenn Licht aus ist das Nite Out2 ins Becken geben
Tag8 wenn Licht an geht/ist das Special Blend ins Becken geben
Tag9 dann nach einer Stunde wenn Licht aus ist das Nite Out2 ins Becken geben
usw.
Dosierungsmengen nach Hersteller Angabe
und alles guti
na für mich liest sich beides gleich und so sollte es gehen
Tag1 wenn Licht an geht/ist das Special Blend ins Becken geben
Tag2 dann nach einer Stunde wenn Licht aus ist das Nite Out2 ins Becken geben
Tag8 wenn Licht an geht/ist das Special Blend ins Becken geben
Tag9 dann nach einer Stunde wenn Licht aus ist das Nite Out2 ins Becken geben
usw.
Dosierungsmengen nach Hersteller Angabe
und alles guti
dicm
New Member
Hallo liebe Gemeinde,
nachdem ich mich jetzt nochmal intensiv durch die Dünge-Artikel gelesen habe, möchte ich mir eine Nährstofflösung herrstellen.
In diesem Artikel PPS Pro schreibt Tobias:
Aufgrund dieser Daten möchte ich mir eine Düngelösung erstellen, welche etwas mehr Nitrat als Kalium zuführt und möchte deshalb Kaliumsulfat weglassen, außerdem habe ich mir überlegt den Nährstoffgehalt der Lösung zu verdoppeln um weniger ml pro Tag dosieren zu müssen. Bringt das irgendwelche Nachteile?
Meine 500ml Düngelösung:
- 50g KNO3
- 4g KH2PO4
- 35g MGSO4.7H2O
Diese führt laut Nährstoffrechner pro 1ml auf 50l folgende Nährstoffe hinzu:
- NO3 1,23 mg/l
- PO4 0,11 mg/l
- K 0,82 mg/l
- Mg 0,14 mg/l
- SO4 0,55 mg/l
Es wird mir ein NPK Verhältnis von 1,39/0,18/4,1 angezeigt, kann mir das jemand erklären?
Müsste das Verhältnis meiner Lösung nicht eher ungefähr 2/0,1/1,5 sein?
Muss ich meinem Wechselwasser trotzdem weiterhin Bittersalz beifügen um das Grundverhältnis zu Ca zu erreichen, oder reicht die durch die Düngelösung zugeführte Menge?
Düngeplan für 200l Nettovolumen:
- täglich 4ml der erstellten Düngelösung
- täglich 4ml Ferropol
Ich hoffe ich liege nicht wieder irgendwo im Nirvana mit meinen Vorstellungen :bonk: :tnx:
lg Michel
nachdem ich mich jetzt nochmal intensiv durch die Dünge-Artikel gelesen habe, möchte ich mir eine Nährstofflösung herrstellen.
In diesem Artikel PPS Pro schreibt Tobias:
Aufgrund dieser Daten möchte ich mir eine Düngelösung erstellen, welche etwas mehr Nitrat als Kalium zuführt und möchte deshalb Kaliumsulfat weglassen, außerdem habe ich mir überlegt den Nährstoffgehalt der Lösung zu verdoppeln um weniger ml pro Tag dosieren zu müssen. Bringt das irgendwelche Nachteile?
Meine 500ml Düngelösung:
- 50g KNO3
- 4g KH2PO4
- 35g MGSO4.7H2O
Diese führt laut Nährstoffrechner pro 1ml auf 50l folgende Nährstoffe hinzu:
- NO3 1,23 mg/l
- PO4 0,11 mg/l
- K 0,82 mg/l
- Mg 0,14 mg/l
- SO4 0,55 mg/l
Es wird mir ein NPK Verhältnis von 1,39/0,18/4,1 angezeigt, kann mir das jemand erklären?
Müsste das Verhältnis meiner Lösung nicht eher ungefähr 2/0,1/1,5 sein?
Muss ich meinem Wechselwasser trotzdem weiterhin Bittersalz beifügen um das Grundverhältnis zu Ca zu erreichen, oder reicht die durch die Düngelösung zugeführte Menge?
Düngeplan für 200l Nettovolumen:
- täglich 4ml der erstellten Düngelösung
- täglich 4ml Ferropol
Ich hoffe ich liege nicht wieder irgendwo im Nirvana mit meinen Vorstellungen :bonk: :tnx:
lg Michel
Wuestenrose
Well-Known Member
Mahlzeit…
1,23 mg/l × 50 l / 4,43 NO3/N / 1000 mg/g × 100 % = 1,39 % Stickstoff,
0,11 mg/l × 50 l / 3,07 PO4/P / 1000 mg/g × 100 % = 0,18 % Phosphor und
0,82 mg/l × 50 l / 1000 mg/g × 100 % = 4,1 % Kalium.
Ergo: Unser Nährstoffrechner rechnet vordergründig richtig. Aber hintergründig leider auch nur fast, denn gemäß DüMV müssten die Angaben für Phosphor und Kalium konventionsgemäß in P2O5- bzw. K2O-Äquivalenten erfolgen. Die Düngelösung besitzt damit ein NPK-Verhältnis von 1,39-0,42-4,94
.
Was willst Du eigentlich mit mageren 0,14 mg Magnesium zusätzlich pro Liter erreichen?
Grüße
Robert
Also enthält die Düngelösungdicm":851zj5jg schrieb:
1,23 mg/l × 50 l / 4,43 NO3/N / 1000 mg/g × 100 % = 1,39 % Stickstoff,
0,11 mg/l × 50 l / 3,07 PO4/P / 1000 mg/g × 100 % = 0,18 % Phosphor und
0,82 mg/l × 50 l / 1000 mg/g × 100 % = 4,1 % Kalium.
Ergo: Unser Nährstoffrechner rechnet vordergründig richtig. Aber hintergründig leider auch nur fast, denn gemäß DüMV müssten die Angaben für Phosphor und Kalium konventionsgemäß in P2O5- bzw. K2O-Äquivalenten erfolgen. Die Düngelösung besitzt damit ein NPK-Verhältnis von 1,39-0,42-4,94
.Was willst Du eigentlich mit mageren 0,14 mg Magnesium zusätzlich pro Liter erreichen?
Grüße
Robert
dicm
New Member
Hallo Robert,
danke für deine Antwort.
Das mit dem Mg habe ich mich auch schon gefragt, es war bei dem PMDD einfach so angegeben.
Wenn ich das in meiner Düngelösung weglasse habe ich auch keine tägliche Zufuhr von Sulfat, was ja eher positiv ist?!
Also werde ich meine 500ml Düngelösung mit 50g KNO3 und 4g KH2PO4 anrühren.
- davon dann am Tag 4ml
+ 4ml Ferropol
Das Mg füge ich wie bislang nach dem TWW durch 4g Bittersalz zu.
Hintergrund meiner Überlegung: Ich möchte erstmal Kaliumarm düngen, schauen ob es zu Mangelerscheinungen kommt und fals dies der Fall sein sollte, kann ich meiner Düngelösung doch einfach noch etwas K2SO4 beimischen oder?
lg Michel
danke für deine Antwort.
Das mit dem Mg habe ich mich auch schon gefragt, es war bei dem PMDD einfach so angegeben.
Wenn ich das in meiner Düngelösung weglasse habe ich auch keine tägliche Zufuhr von Sulfat, was ja eher positiv ist?!
Also werde ich meine 500ml Düngelösung mit 50g KNO3 und 4g KH2PO4 anrühren.
- davon dann am Tag 4ml
+ 4ml Ferropol
Das Mg füge ich wie bislang nach dem TWW durch 4g Bittersalz zu.
Hintergrund meiner Überlegung: Ich möchte erstmal Kaliumarm düngen, schauen ob es zu Mangelerscheinungen kommt und fals dies der Fall sein sollte, kann ich meiner Düngelösung doch einfach noch etwas K2SO4 beimischen oder?
lg Michel
Hallo Michel,
habe gerade einen Roman in "Düngung NO3 Vorgaben..." geschrieben, passt auch für dich.
Es gibt verschiedene Gründe z.B. Stickstoff unterschiedlich zu benennen.
- NO3, weil es aquaristisch die meist verabreichte Form ist.
- Man kann auch die Formen nennen, die von der Pflanze aufgenommen werden, das wären Urea, Ammonium, Nitrat. Manche können sogar Aminosäuren verwerten.
- In der Trockenmasse der Pflanzen wird Stickstoff und die anderen Nährelemente ungeachtet ihrer Aufnahme-/Speicherform einfach mittels des entsprechenden Elements N oder P oder K oder ... zusammengefasst.
- lt. "Verordnung". Das ist aquaristisch uninteressant, da z.B. K2O für Kalium oder H2PO5 unüblich und praxisfern sind.
Ich weiß gar nicht was du mit Kaliumsulfat willst, es ist einfach nicht nötig. Schaut man sich den Bedarf der Pflanzen an, dann ist KNO3 eindeutig erst einmal ein Kaliumdünger - mit ein bisschen Nitrat dabei. Also deckt man den Kaliumbedarf mit KNO3 und ergänzt darüber hinausgehenden Stickstoffbedarf mit einem kaliumfreien Stickstoffdünger. Ca- und Mg-Nitrat gehen, auch Ammoniumcarbonat, das kann zusätzlichen Sinn machen. Magnesium eher nicht, weil das besser über Bittersalz entsprechend dem Wechselwasser abzudecken ist. Ergänzt man den fehlenden Stickstoffbedarf mit Urea, dann passt das wie Arsch auf Eimer! Zusätzlich bietet man den Pflanzen neben Nitrat noch Urea und Ammonium als zusätzliche Stickstoffformen an. Kannst du dir in der von mir beschriebenen Düngung in meiner Sig ansehen.
Gruß, Nik
habe gerade einen Roman in "Düngung NO3 Vorgaben..." geschrieben, passt auch für dich.
Es gibt verschiedene Gründe z.B. Stickstoff unterschiedlich zu benennen.
- NO3, weil es aquaristisch die meist verabreichte Form ist.
- Man kann auch die Formen nennen, die von der Pflanze aufgenommen werden, das wären Urea, Ammonium, Nitrat. Manche können sogar Aminosäuren verwerten.
- In der Trockenmasse der Pflanzen wird Stickstoff und die anderen Nährelemente ungeachtet ihrer Aufnahme-/Speicherform einfach mittels des entsprechenden Elements N oder P oder K oder ... zusammengefasst.
- lt. "Verordnung". Das ist aquaristisch uninteressant, da z.B. K2O für Kalium oder H2PO5 unüblich und praxisfern sind.
Ich weiß gar nicht was du mit Kaliumsulfat willst, es ist einfach nicht nötig. Schaut man sich den Bedarf der Pflanzen an, dann ist KNO3 eindeutig erst einmal ein Kaliumdünger - mit ein bisschen Nitrat dabei. Also deckt man den Kaliumbedarf mit KNO3 und ergänzt darüber hinausgehenden Stickstoffbedarf mit einem kaliumfreien Stickstoffdünger. Ca- und Mg-Nitrat gehen, auch Ammoniumcarbonat, das kann zusätzlichen Sinn machen. Magnesium eher nicht, weil das besser über Bittersalz entsprechend dem Wechselwasser abzudecken ist. Ergänzt man den fehlenden Stickstoffbedarf mit Urea, dann passt das wie Arsch auf Eimer! Zusätzlich bietet man den Pflanzen neben Nitrat noch Urea und Ammonium als zusätzliche Stickstoffformen an. Kannst du dir in der von mir beschriebenen Düngung in meiner Sig ansehen.
Gruß, Nik
dicm
New Member
Hi Nik,
du schreibst:
Das verstehe ich nicht. Ich war in Chemie immer ne Null, aber in Mathe hab ich dafür geglänzt.
Ein kleines Beispiel:
Wenn ich mit dem Nähstoffrechner hier eine 100ml Düngelösung erstelle und dieser 10g KNO3 beifüge,
dann erhöht 1ml dieser Lösung 50l Wasser um:
1,23mg/l Nitrat NO3
und
0,77mg/l Kalium K
Ist es dann nicht eher ein kaliumarmer Nitrat-Dünger?
Es wird doch mehr Nitrat als Kalium zugeführt oder nicht?
Sorry aber das kapier ich gerade einfach nicht :sceptic:
Deinen NO3 Artikel hab ich bislang nicht entdeckt, kannst mal bitte einen direktlink dahin erstellen?
:tnx:
lg Michel
du schreibst:
nik":scxwpfyl schrieb:
Das verstehe ich nicht. Ich war in Chemie immer ne Null, aber in Mathe hab ich dafür geglänzt.
Ein kleines Beispiel:
Wenn ich mit dem Nähstoffrechner hier eine 100ml Düngelösung erstelle und dieser 10g KNO3 beifüge,
dann erhöht 1ml dieser Lösung 50l Wasser um:
1,23mg/l Nitrat NO3
und
0,77mg/l Kalium K
Ist es dann nicht eher ein kaliumarmer Nitrat-Dünger?
Es wird doch mehr Nitrat als Kalium zugeführt oder nicht?
Sorry aber das kapier ich gerade einfach nicht :sceptic:
Deinen NO3 Artikel hab ich bislang nicht entdeckt, kannst mal bitte einen direktlink dahin erstellen?
:tnx:
lg Michel
Wuestenrose
Well-Known Member
'N Abend...
@nik
Die NPK-Angabe in unserem Nährstoffrechner ist irreführend. Der Aquarianer denkt an Nitrat, Phosphat und Kalium, jemand, der aus dem Gartenbau kommt, an Stickstoff, P2O5 und K2O. Besser wäre, unser Rechner spuckte beides aus. Leider gibt's wohl niemandem mehr im Team, der daran rumprogrammieren kann.
??????
??
Deine Düngung ist aber immer noch alles anderes als kaliumarm. Pflanzen benötigen Nitrat und Kalium grob im Verhältnis 5:1. Ja, ich weiß, das ist grob verallgemeinert. Aber daran siehst Du, daß Du immer noch zuviel Kalium düngst.dicm":1o4k0qy0 schrieb:
Das schon, aber gemessen am Bedarf der Pflanzen ist es immer noch zuviel Kalium.
@nik
P2O5, bitte. Klarer Fall von: Wer anderen eine selbst hinein...
Jaja, is scho recht :taetschel: . 99,99 % aller verkauften Dünger (gemessen an der Menge, nicht den Marken) sind richtig gemäß DüMV deklariert, sogar Dennerle und JBL schaffen das. Von "unüblich und praxisfern" kann auch nur jemand schreiben, der in seinem Elfenbeintum hockt und nicht mehr mitkriegt, was da draußen in der realen Welt vor sich geht.
Die NPK-Angabe in unserem Nährstoffrechner ist irreführend. Der Aquarianer denkt an Nitrat, Phosphat und Kalium, jemand, der aus dem Gartenbau kommt, an Stickstoff, P2O5 und K2O. Besser wäre, unser Rechner spuckte beides aus. Leider gibt's wohl niemandem mehr im Team, der daran rumprogrammieren kann.
??????
??
dicm
New Member
Ah alles klar! Jetzt hats klick gemacht.
Und wie bekomme ich das Verhältnis von 5:1 in meiner Lösung hinn?
Schwierig oder?
Durch beigabe von MG(NO3)2 ?
Wenn ich auf 1000ml 100g KNO3 und 160g MG(NO3)2 gebe bekomme ich pro 1ml Zugabe auf 50l Wasser:
Nitrat (NO3) 3,9?mg/l
Kalium (K) 0,77?mg/l
Magnesium (Mg) 0,52?mg/l
Das wäre laut Rechner ein Verhältnis von Nitrat:Kalium von 5,06:1
So wäre das dann gut? Da frag ich mich ob 260g überhaupt in 1l Wasser auflösbar sind?
Nagut und mit meinen Vorwerten: Nitrat 5mg/l und Kalium 1,6mg/l komm ich mit dieser Lösung auf ein Verhältnis von 3,5:1.
Und sorry fals ich ignoriere in welche Stoffe sich das noch aufspaltet, hab echt kein plan von Chemie. Kann nur logisch rangehen.
Ich möchte ja aber täglich düngen.
Ich frag mich halt ob 3,9 mg/l Nitrat überhaupt verbraucht werden. Sonst kann man so eine Lösung ja nur zur Stoßdüngung nutzen. Ach quatsch denkfehler, dann bräuchte ich nur 2ml davon auf 200l Wasser anwenden um nitrat um 1,95 mg/l zu erhöhen und Kalium dann lediglich um 0,385 mg/l.
Oder halt nur MG(NO3)2 und KH2PO4, dann führe ich ganz wenig Kalium zu. Das Problem ist nur mal wieder, wo bekomme ich das stressfrei her?
Online möcht ich das eigentlich nicht bestellen, ist man doch bei der NSA sofort mode :glaskugel:
lg Michel
Und wie bekomme ich das Verhältnis von 5:1 in meiner Lösung hinn?
Schwierig oder?
Durch beigabe von MG(NO3)2 ?
Wenn ich auf 1000ml 100g KNO3 und 160g MG(NO3)2 gebe bekomme ich pro 1ml Zugabe auf 50l Wasser:
Nitrat (NO3) 3,9?mg/l
Kalium (K) 0,77?mg/l
Magnesium (Mg) 0,52?mg/l
Das wäre laut Rechner ein Verhältnis von Nitrat:Kalium von 5,06:1
So wäre das dann gut? Da frag ich mich ob 260g überhaupt in 1l Wasser auflösbar sind?
Nagut und mit meinen Vorwerten: Nitrat 5mg/l und Kalium 1,6mg/l komm ich mit dieser Lösung auf ein Verhältnis von 3,5:1.
Und sorry fals ich ignoriere in welche Stoffe sich das noch aufspaltet, hab echt kein plan von Chemie. Kann nur logisch rangehen.
Ich möchte ja aber täglich düngen.
Ich frag mich halt ob 3,9 mg/l Nitrat überhaupt verbraucht werden. Sonst kann man so eine Lösung ja nur zur Stoßdüngung nutzen. Ach quatsch denkfehler, dann bräuchte ich nur 2ml davon auf 200l Wasser anwenden um nitrat um 1,95 mg/l zu erhöhen und Kalium dann lediglich um 0,385 mg/l.
Oder halt nur MG(NO3)2 und KH2PO4, dann führe ich ganz wenig Kalium zu. Das Problem ist nur mal wieder, wo bekomme ich das stressfrei her?
Online möcht ich das eigentlich nicht bestellen, ist man doch bei der NSA sofort mode :glaskugel:
lg Michel
Wuestenrose
Well-Known Member
'N Abend Michel...
Grüße
Robert
Mit alternativen Nitrat- und/oder Stickstofformen: Calcium-, Magnesiumnitrat, Ammonium, Harnstoff.dicm":1o8j5mfe schrieb:
Kaliumnitrat besitzt eine maximale Löslichkeit von 316 Gramm pro Liter, Magnesiumnitrat-Hexahydrat eine von 420 g/l. Beide Stoffe besitzen ein gemeinsames Anion, deshalb beeinflussen sie sich in ihrer Löslichkeit etwas, trotzdem musst Du Dir bei Deiner Konzentration keine Sorgen über die Löslichkeit machen.
Wenn Du befürchtest, die Menge würde nicht verbraucht, dann setzt Du die Lösung halt weniger konzentriert an. Die Pflanzen in diesem Aquarium haben 3 mg Nitrat pro Liter und Tag rückstandsfrei aus dem Wasser genuckelt.
Ich weiß nicht, woher die Scheu vor'm Chemikalien-Onlinekauf kommt. 99 % der Substanzen in diesem Chemikalienschrank habe ich online gekauft, ohne daß schwarzgekleidete Herren in schwarzer Limousine vor dem Haus stehen oder gar an meiner Tür klingeln.
Grüße
Robert
dicm
New Member
urea
Moin,
hab bissl geschaut, Urea ist ja ziemlich mit das einzigste was man ohne Probleme bekommt.
Hat jemand Erfahrung damit?
Urea Granulat bei Amazon
Kann ich das meiner Düngelösung zugeben oder muss ich Urea auf alle Fälle einzeln anrühren, damit ich nur einen reinen Nitrat Dünger habe?
Wie ist das so?
lg Michel
Moin,
hab bissl geschaut, Urea ist ja ziemlich mit das einzigste was man ohne Probleme bekommt.
Hat jemand Erfahrung damit?
Urea Granulat bei Amazon
Kann ich das meiner Düngelösung zugeben oder muss ich Urea auf alle Fälle einzeln anrühren, damit ich nur einen reinen Nitrat Dünger habe?
Wie ist das so?
lg Michel
Wuestenrose
Well-Known Member
Mahlzeit…
ich verstehe Deine Probleme nicht recht, auch Calcium- und Magnesiumnitrat kriegt man ganz ohne diese.
Harnstoff macht Ärger in nickelhaltigen Lösungen. Da Harnstoff kein Salz ist, also beim Auflösen nicht in Ionen zerfällt, kann man ihn aber problemlos zu N-, P-, und/oder K-Düngelösungen hinzufügen. Er läßt sich aber eher schlecht zur Stoßdüngung einsetzen.
Grüße
Robert
ich verstehe Deine Probleme nicht recht, auch Calcium- und Magnesiumnitrat kriegt man ganz ohne diese.
Harnstoff macht Ärger in nickelhaltigen Lösungen. Da Harnstoff kein Salz ist, also beim Auflösen nicht in Ionen zerfällt, kann man ihn aber problemlos zu N-, P-, und/oder K-Düngelösungen hinzufügen. Er läßt sich aber eher schlecht zur Stoßdüngung einsetzen.
Grüße
Robert
dicm
New Member
Hallo Leute und frohes Fest euch noch 
,
heute kamen meine Chemikalien.
Ich werde mir eine 500ml Lösung mit 50g KNO3 und 5g KH2PO4 machen.
Um den Nitratgehalt 5:1 zu Kalium hinzubekommen, möchte ich noch eine 500ml Düngelösung mit Urea ansetzen.
Leider kann ich den Nährstoffrechner nicht benutzen dafür.
Weiß jemand wieviel Urea ich auf 500ml geben muss, damit 1ml 50l Wasser mindestens 3mg/l Nitrat zuführt?
Vielen Dank im Vorraus.
PS: Es geht bergauf mit meinem Wasserkasten
lg Michel
,heute kamen meine Chemikalien.
Ich werde mir eine 500ml Lösung mit 50g KNO3 und 5g KH2PO4 machen.
Um den Nitratgehalt 5:1 zu Kalium hinzubekommen, möchte ich noch eine 500ml Düngelösung mit Urea ansetzen.
Leider kann ich den Nährstoffrechner nicht benutzen dafür.
Weiß jemand wieviel Urea ich auf 500ml geben muss, damit 1ml 50l Wasser mindestens 3mg/l Nitrat zuführt?
Vielen Dank im Vorraus.
PS: Es geht bergauf mit meinem Wasserkasten
lg Michel
Wuestenrose
Well-Known Member
'N Abend...
1 Milliliter einer Lösung von 36 Gramm Harnstoff in soviel Wasser, daß die Gesamtmenge Wasser + Harnstoff 500 ml ergibt, erhöht in 50 Litern Wasser den Stickstoffgehalt so, daß es einem Nitratäquivalent von 3 mg/l entspricht.
Ich würde bei der Stickstoffversorgung nicht auf Harnstoff pur setzen. Bei mir hat Harnstoff in diesem Aquarium reproduzierbar eine dickfädige, sich schleimig anfühlende rote Algenart auf den Plan gerufen (die mir bei der Führung durch die Algensammlung der Universität Göttingen wieder begegnet ist) , die nach Absetzen des Harnstoffs auch zuverlässig wieder verschwand.
Muß nicht sein, daß das bei Dir auch passiert, bei anderen funktioniert Harnstoffdüngung problemlos. Solltest Du aber trotzdem im Hinterkopf behalten.
Grüße
Robert
1 Milliliter einer Lösung von 36 Gramm Harnstoff in soviel Wasser, daß die Gesamtmenge Wasser + Harnstoff 500 ml ergibt, erhöht in 50 Litern Wasser den Stickstoffgehalt so, daß es einem Nitratäquivalent von 3 mg/l entspricht.
Ich würde bei der Stickstoffversorgung nicht auf Harnstoff pur setzen. Bei mir hat Harnstoff in diesem Aquarium reproduzierbar eine dickfädige, sich schleimig anfühlende rote Algenart auf den Plan gerufen (die mir bei der Führung durch die Algensammlung der Universität Göttingen wieder begegnet ist) , die nach Absetzen des Harnstoffs auch zuverlässig wieder verschwand.
Muß nicht sein, daß das bei Dir auch passiert, bei anderen funktioniert Harnstoffdüngung problemlos. Solltest Du aber trotzdem im Hinterkopf behalten.
Grüße
Robert
